Идеалды газдардың қайтымды изобарлы процесі

Сурет:Тұрақты қысым кезіндегі (изобарлы) жағдайдың өзгеру процесінің PV-диаграммасы.jpg

Тұрақты қысым кезіндегі (изобарлы) жағдайдың өзгеру процесінің PV-диаграммасы

Изобарлы процесс кезінде, қысым тұрақты болады: Р = const, басқа көрсеткіштері өзгереді, яғни V = var және Т = var. Характеристикалық теңдеуден pv=RT кезіндегі P=const табамыз:
V/T= const немесе V₂/V₁ = Т₂/Т₁.
Сонымен, изобарлы процесс кезінде жылудинамикалық газ көлеміне тура пропорционалды болып өзгереді. Қайтымды процессті жүргізу үшін, изохорлыдағыдай, әр түрлі температурадағы көп жылулық көзін қажет етеді. Мұндай процесстің графигі суретте, көлденеңі 1-2 және 1-2 P=const кезіндегісі бейнеленген. 1-2 изобар- лы кеңею {dv>0) жылулықты (dq>0) жеткізуіне сәйкес, оның температурысының ұлғаюымен байланысты.

1-2 изобарлы сығылу (dv<0). Мұнда температура жетпейді, жылу алып кетіледі (dq<0). Меншікті жұмыс газының кеңеюі немесе сығылуы:

• <math>l = \int_{V1}^{V2} pd\nu = p(V_2 - V_1) = R(T_2 - T_1)</math>

ал оның массасы m:

• <math>L = mp(V_2 - V_1) = p(V_2 - V_1) = mR(T_2 - T_1).</math>

Меншікті ішкі энергияның өзгеруі <math>u_2 - u_1 = C_{\nu m}(T_2 - T_1).</math> Ал ішкі энергия <math>u_2 - u_1 = mC_{\nu m}(T_2 - T_1)</math> Процесстегі жылудың меншікті саны:

• <math>dq = C_{pm}dT</math>;
• <math>q = C_{pm}(T_2 - T_1)</math>;
• <math>Q = mC_{pm}(T_2 - T_1)</math>;

Жылудинамикасының бірінші заңының талдау формуласымен табамыз:

• dq = C_νdT + pdν = C_νdT +RdT = (C_ν + R)dT.

Себебі, pν = RT және dp = 0 кезінде pdν = RdT.
Майердің теңдеуінен келіп шығады: C_ν + R немесе C_p - C_ν = R.
Барлық газдар үшін М_ср - MC_ν = MR = 8315 қатынастың өзгешелігі мынада:

• K = C_p/C_ν.

Қос атомды газдар үшін К= 1,4. Атомның артуына қарай, оның К мәні бірге жақындайды.<ref>Кабашев Р.А. ж. б. Жылу техникасы: Оқулық/ Р.А. Кабашев, А.К. Кадырбаев, A.M. Кекилбаев. -Алматы: «Бастау» баспаханасы, 2008. - 425 б. Суреттері 140 сурет. Библиографиялы тізімі 17. ISBN 9965-814-30-9</ref>

Дереккөздер

<references/>