Электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан қышқылдардың, негіздердің және тұздардың қасиеттері бетінің бастапқы мәтінін қарау

*'''[[Қышқылдар]]''' суда ерігенде Н<sup>+</sup> [[иондар]]ын (дәлірек айтқанда оксоний Н<sub>3</sub>0<sup>+</sup>) және теріс зарядталған қышқыл калдығы иондарын түзіп, [[диссоциация]]ланатынын білесіңдер. Қышқылдардың жалпы қасиеттері осы II иондары арқылы сипатталады. Күшті қышқылдар иондарға толық диссоциацияланады, олар күшті [[электролиттер]]ге жатады. [[Күкірт]], [[тұз]], [[азот кышқылы|азот кышқылдары]], т.б. [[күшті электролит]]тер. Сулы ерітінділерінде иондарға толығынан диссоциа-
цияланбайтын қышқылдар орташа немесе әлсіз электролиттер болады.
Қышқыл ерітінділерінде [[лакмус]] пен [[метилоранж]] қызыл түске боялады. Себебі, кез келген қышқыл диссоциацияланғанда [[Гидраттану|гидраттанған]] сутек катиондарын Н<sub>3</sub>0<sup>+</sup> түзеді. Олар лакмус пен метилоранждың түсін қызартып, қышқылдарға қышқыл дәм береді. Мысалы, тұз қышқылының диссоциациялану процесін былай бейнелеуге болады:
<center>'''HCl + Н<sub>2</sub>0 = Н<sub>3</sub>0<sup>+</sup> + Сl<sup>-</sup>'''</center>
<center>'''HCl = Н<sup>+</sup> + Сl<sup>-</sup>'''</center>

*'''Негіздер.''' Суда еритін негіздер диссоциацияланғанда [[Гидроксидтер|гидроксид]] ОН анионына және [[металл]] катионына ыдырайды. [[Сілтілік]] [[Металдар|металл]] гидроксидтері, [[барий]] және кальций гидроксидтері күшті электро- литтерге, ерімейтін негіздер және аммоний гидроксиді NH4OH әлсіз электролиттерге жатады. [[Негіздер]]ге тән ортақ қасиеттер олардың ерітінділерінде гидроксид ОН ионының болуымен түсіндіріледі:
NaOH = Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
Сондықтан негіздердің сулы ерітінділері [[индикатор]]лардың түсін өзгертеді. Мысалы, негіздердің ерітінділерінде [[фенолфталеин]] таңқурай түстес болып өзгереді.
Енді электролиттік диссоциациялану [[теория]]сы түрғысынан тұздарды карастырайық.
[[Орта тұздар]] дегеніміз — сулы ерітінділерінде металл [[катиондар]]ы мен қышқыл қалдықтары [[анион]]дарына диссоциацияланатын күрделі заттар. Оларға ортак касиет беретін иондар жоқ. Тұздардың сулы ерітінділері баска тұздар, қышкылдар, негіздер ерітінділерімен ион алмасу реакцияларына түседі.<ref>Химия: Жалпы білім беретін мектептің 9-сыныбына арналған оқулық. Өңделген, толықтырған 2-бас. / Н. Нұрахметов, К. Сарманова, К. Жексембина, т.б. - Алматы: "Мектеп" баспасы, 2009. — 208 бет: суретті. ISBN 9965-36-702-7</ref>

==Дереккөздер==

<references/>

{{Суретсіз мақала}}

{{wikify}}

[[Санат:Химия]]
[[Санат:Электролит]]
[[Санат:Қышқыл]]
[[Санат:Негіз]]
[[Санат:Тұздар]]


{{Chem-stub}}