https://kk.encyclopedia.kz/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8FЭлектрогравиметрия - Түзету тарихы2026-04-18T21:18:46ZМына уикидегі бұл беттің түзету тарихыMediaWiki 1.23.3https://kk.encyclopedia.kz/index.php?title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F&diff=38389&oldid=prevModerator: 1 түзету2025-04-25T18:14:43Z<p>1 түзету</p>
<table class='diff diff-contentalign-left'>
<tr style='vertical-align: top;'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← Ескі түзетулер</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">18:14, 2025 ж. сәуірдің 25 кезіндегі түзету</td>
</tr><tr><td colspan='2' style='text-align: center;'><div class="mw-diff-empty">(айырмашылығы жоқ)</div>
</td></tr></table>Moderatorhttps://kk.encyclopedia.kz/index.php?title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F&diff=38388&oldid=prevArystanbekBot: clean up, replaced: Пайдаланған әдебиет → Дереккөздер, жэне → және using AWB2014-05-15T15:03:03Z<p>clean up, replaced: Пайдаланған әдебиет → Дереккөздер, жэне → және using <a href="/index.php?title=%D2%9A%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D2%9B_%D0%AD%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BA%D0%BB%D0%BE%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F%D1%81%D1%8B:AWB&action=edit&redlink=1" class="new" title="Қазақ Энциклопедиясы:AWB (мұндай бет жоқ)">AWB</a></p>
<p><b>Жаңа бет</b></p><div>'''Электрогравиметрия'''<br />
Бұл әдіс жұмыс кезіндегі электродта электролит құрамынан<br />
металл күйінде, не оның тотығы мен тұзы түрінде электрохимиялық<br />
шөгінді бөлінуіне, электродты электролизге дейін және одан кейін<br />
өлшеуге, бөлінген шөгіндіні массасы бойынша зерттелетін үлгіде<br />
талдауға, қажетті құрамды есептеп, анықтауға негізделген.<br />
Аналитикалық мақсат үшін кейбір металдардың катодтық бөлінуі көне электр-аналитикалық әдіске жатады. Ол арқылы кендегі,<br />
балқымадағы, әр түрлі ерітінділердегі металдарды, тіпті радиоактивті заттарды анықтайды. Бұл әдістің басты артықшылығы - онда<br />
қолданылатын құрылғының карапайымдылығы, жоғарғы дәлдігі мен<br />
кайталанымпаздылығы. Негізгі тетік - электрод мына шарттарға<br />
сәйкес болуы керек: олар электролиз процесі кезінде қосылыстармен<br />
химиялық реакцияға түспеуі, ауадағы оттекпен тотықпауы керек;<br />
электролиз кезінде бөлінетін шөгінді электродқа тығыз жабыса<br />
орналасуы қажет. Бұл талапқа платина электроды сай келеді.<br />
<br />
==Теориялық негіздері==<br />
'''Теориялық негіздері'''<br />
[[Электролиз]] кезінде ерітінді немесе балқыма арқылы өткен<br />
тұрақты токтың әсерінен заттар ыдырайды. Мұндайда катиондар деп<br />
аталатын оң зарядталған бөлшектер теріс зарядталған [[катод]]қа қарай<br />
бағытталып, онда олар тотықсызданады, ал анион деп аталатын<br />
теріс зарядталған бөлшектер анодқа қарай жылжып, онда тотығады.<br />
Электролитте оның құрамдас бөліктерінің бөліну процесі жүруі<br />
мүмкін, сондай-ақ сутек пен оттектің де бөлінуі ықтимал. [[Су]]<br />
ерітінділерінде зарядталған бөлшек түріндегі иондармен қатар<br />
диссоциацияланған судың иондары да болады.<br />
<br />
Сутек иондарының тотықсыздану потенциалы Нернст теңдеуіне<br />
бағынады:<br />
<br />
Е <sub>2Н<sup>+</sup>/Н2</sub> = -0,059 -7 = -0.413B<br />
<br />
Е <sub>2Н<sup>+</sup>/Н2</sub> =Е<sup>0</sup> <sub>2Н<sup>-</sup>/Н2</sub>-0,059рН<br />
<br />
Бейтарап ерітінді үшін 25° С мен рН-7 яғни катодта мына<br />
реакция жүруі мүмкін:<br />
<br />
2Н<sub>2</sub>+ О + 2е<sup>-</sup> —> 20Н<sup>-</sup><br />
<br />
Қышқылды ерітінділерде осы реакциядағы потенциал мәні<br />
кемиді, айталық. а<sup>+</sup><sub>H</sub> = 1 болганда ол нөлге тең.<br />
[[Электролиз]] кезінде катодтағы металдың бөлінуі олардың стандартты потенциалдарының мәніне тәуелді яғни металдың кернеулік<br />
қатарына байланысты. Егер катионның стандартты потенциалы<br />
сутекке карағанда, үлкен (яғни белгілі бір рН болғанда), оң мәнді<br />
болса, онда ол катодта тотықсызданып, осы ерітіндіден шөгінді<br />
түрінде бөліне бастайды. Мұндай металдар кернеулік қатарындағы<br />
сутектің оң жағында болады. Егер металдың стандартты потенциалы<br />
сутек потенциалынан едәуір кіші болса ол катодта тотықсызданбайды. Бұл жағдайда катодта сутектің бөлінуі ғана байқалады.<br />
<br />
Белгілі бір катионның тотықсыздану мүмкіншілігі ыдырау жоне<br />
аса кернеулік (перенапряжение) потенциалдарымен анықталады.<br />
<br />
Берілген жағдайда үздіксіз электролиз басталагын сыртқы<br />
электр қозғаушы күштің (ЭҚК) ең аз шамасын ыдырау потенциалы<br />
дейді. Электролиз жүретін жүйедегі электродтардан құрылған<br />
қайтымды гальваникалық элементтің ЭҚК шамасынан ыдырау<br />
потенциалы артық.<br />
<br />
Е<sub>ж</sub>= Е<sub>н</sub> + П + TR.<br />
<br />
Демек, мұндағы Е<sub>бер</sub> - берілген жүйеде электролиз жүруі үшін іс<br />
жүзінде берілген кернеудің шамасы. Ал, аса кернеулік электрод пен<br />
электрохимиялық реакцияға қатынастардың қасиетіне, электродтың<br />
беткі күйіне, процестің өту жағдайына (ток тығыздығы. рН,<br />
[[температура]]) тәуелді. Аса кернеудің туындауына басты себеп -<br />
электролиздің өтуі кезінде электродтардағы құбылыстардың қайтымсыздық процесі. Электродта [[газ]] бөлінген жағдайда оның жеке<br />
атомынан молекуланың түзіліп, бөлінуі қосымша зсер тудырады.<br />
<br />
Сонымен. электролиз кезінде электродтарға берілетін кернеу<br />
анод пен катодтың потенциал айырымасына тең:<br />
<br />
Е<sub>ж</sub> = Е<sup>1</sup><sub>а</sub> -E<sup>1</sup><sub>к</sub> +IR немесе<br />
<br />
Е<sub>ж</sub> = (Е<sub>а</sub> + П<sub>а</sub>) - (Е<sub>к</sub> + П<sub>к</sub>) + IR.<br />
<br />
мұндағы ''Е<sub>а</sub>'' - [[анод]]тағы, ''Е<sub>к</sub>''- [[катод]]тағы потенциалдар, бұлар Нернст<br />
геңдеуі арқылы есептеледі, ал аса кернеулік мэні кестеде<br />
келтірілген.<br />
<br />
Осы пайымдау негізінде электролиз кезінде стандартты потенциалы бар металдың шегетінін түсінуге болады.<br />
<br />
Электролиз кезінде анодта аниондардың не ыдырау потенциалына тәуелді оттегі бөлінуі мүмкін. Мысалы, сульфаттарды, фосфаттарды және кейбір тұздарды электролиздегенде, судың немесе<br />
гидроксидті иондардың тотығуы жүреді:<br />
<br />
2Н<sub>2</sub>О - 4е<sup>-</sup> —> 0<sub>2</sub> + 4Н<sup>+</sup><br />
<br />
40Н<sup>-</sup> - 4е<sup>-</sup> —> О<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>0<br />
<br />
Сол сияқты анодта катиондардың да тотығуы мүмкін, мәселен:<br />
<br />
РЬ<sup>2+</sup> + 2Н<sub>2</sub>0 = РЬ0<sub>2</sub>+ 4Н<sup>+</sup> + 2е<sup>-</sup><br />
<br />
Жүйеде ток жоқ кезде электродтағы тепе-теңдік потенциалы<br />
Нернст теңдеуімен өрнектеледі, ал ток өткенде электрод потенциалы<br />
есептеуден алшақ кетеді. Мұндайда бірнеше себептерге байланысты<br />
жүретін электрод поляризациясы жөнінде айтылады.<br />
Олардың арасында электрод затынан өзгеше болағын электро-<br />
химиялық реакция өнімінің түзілуі (химиялық поляризация);<br />
электрод маңындағы зарядсызданған иондар қонцентрациясының<br />
өзгеруі (қонцентрациялық поляризация); электрохимиялық реакцияның темендеуі мен оның кайғымсыздығы (электрохимиялық поляризация - аса кернеулік) сияқтылармен байланысты поляризацияларды айтуға болады.<br />
<br />
Катодтағы потенциалдың өзгеруін катодты поляризация дейді.<br />
Мұндайда [[катод]] потенциалы теріс маңайга қарай ығысады, ал<br />
анодтағы потенциалдың өзгеруін анодты поляризация дейді, [[анод]]<br />
потенциалы он жаққа карай жылжиды. Электролиз тұсындағы ток<br />
эсерінен катод иен анодтағы потенциалдардың өзгерісі поляризация<br />
потендиалының пайда болуына себепші болады.<br />
<br />
Айталық, мыс сульфатының 1М ерітіндісін электролиздегенде,<br />
ондағы платина электродтардың катодына мыс бөлініп, анодында<br />
судың тотығуы жүреді. Мұндайда платиналы катод мысқа, ал анод<br />
оттекке айналады. Мұның нәтижесінде жаңа гальваникалық элемент<br />
пайда болады.<br />
<br />
CuS0<sub>4</sub>|Cu<sup>(-)</sup>I Pt II РЬ<sup>(+)</sup> РЬ<sup>(+)</sup> I 0<sub>2</sub><br />
<br />
Электролиздің электр қозғаушы күшіне кері бағытталған ЭҚК<br />
оған қарсы әсер етеді. Мұндай құбылысты элекгродтардың химиялық поляризациялануы ретінде карастырады. Бұл поляризациялану<br />
ЭҚК-і делінеді. Ол (9.5) теңдеуі бойынша былай есептелінеді:<br />
1,23 - 0.34 = 0,89 В, өйткені:<br />
<br />
Е<sub>a</sub> - Е<sup>0</sup><sub>O2</sub> +Е<sub>4Н<sup>+</sup>/2Н20</sub> =1,23В.<br />
<br />
Егер осы тізбекті үзіп. электродтарды гальванометрге тұйықтаса, онда кері бағыттағы гальваникалық элемент жұмыс істеп - мыс<br />
ери бастайды.<br />
<br />
Электролиз тез жүруі үшін электродтарга поляризация ЭҚК-нен<br />
артық мөлшердегі кернеу беру қажет. Химиялық поляризацияны<br />
онын өнімінен активті өзара әрекеттесетін затты қосу арқылы<br />
азайтуға болады. Мысалы, сутектін бөлінуі нәтижесінде катодта<br />
туындайтын поляризацияны азайту үшін электролитке азот қышқылы сияқты әр түрлі тотықтырғыштарды, ал анодтағы поляризацияны төмендету үшін тотықсыздандырғыштарды қосады. Поляризацияны азайтуға арналған заттарды деполяризатор дейді.<br />
<br />
Берілген ерітіндідегі элементтің шама-мөлшерін элекгрогравиметрия эдісі арқылы анықтауға арналған құрылгынын схемасы<br />
суретте кескінделген.<br />
<br />
Құрылғы аккумулятор немесе элементтер немесе ВС-5М<br />
батареямен қоректенсді. ток түзеткіш арқылы ток көзіне жалғанады.<br />
Электролиз кезінде ток күші - [[амперметр]], кернеу - вольтметрмен<br />
өлшенеді. Көбіне платина электроды жиі қолданылады, жұмысшы<br />
электродтағы қосалқы процестерді азайтып, ток тығыздығын<br />
төмендету үшін оның металл шөгіндісі (металл не тотық түрінде)<br />
бөлінетін беткі ауданы барынша үлкен болуы қажет.<br />
<br />
Платина торынан цилиндр түрінде әзірленген электрод аса<br />
тиімді. Мұны платина сымынан немесе пластинкасынан ширатып<br />
жасайды. Электрод басқа да кез келген металдан әзірленуі мүмкін.<br />
Электролиз кезінде ерітіндіні кез келген тәсілмен араластырады.<br />
Электрогравиметрлік талдауды гравиметрияның бір түрі ретінде<br />
карастыру керек. Шөгіндетуші орнында электрондар, ал бөлінген<br />
металдар не тотықтар гравиметрлік пішінде болады, өйткені шөгінді<br />
нашар ериді және кермексіз затпен мүлдем ластанбайды. Алынған<br />
шөгінді жеңіл шайылады, тез кебеді, өлшеуге қиындық келтірмейді.<br />
Оны жүргізуге кезіндегі электрогравиметрияда мынадай жұмыс реті<br />
орындалады: платинадан жасалған жұмысшы электродтың құрғақ<br />
күйіндегі массасы анықталады; электродтарды талданатын ерітіидіге батырып. электр тізбегін тұйықтайды; мүнымен бір мезгілде<br />
секундомер қосылады; берілген кернеуде немесе ток күшінде<br />
электролизді жүргізеді (оқтын-оқтын анықталатын құрамның толық<br />
шөгінділенуі гексеріледі) электролиз біткен соң, бетінде шөгіндісі<br />
бар электродты электролиттен алып, тізбекті ток көзінен айырып,<br />
электродты сумен не басқа еріткішпен шайып, құргата кегітіреді;<br />
электродтың салмағын өлшеп, талданатын қосиа мен ерітінді<br />
құрамындағы құрамдық зат пен шөгінді массасын есептейді; егер<br />
құрамында екі не одан да көп құрамдық зат болса, онда осыған<br />
дейінгі жұмыстарды өз ретімен қайталайды; платиналық элек гродтың беткі қабатындағы шөгіндіні. айталық, металдардың [[азот]] қышқылында еруі сияқты әдісті пайдаланып, тазалайды да, электродты<br />
келесі талдау жұмысына әзірлейді.<br />
<br />
==Электрогравиметриялық жеке бөлу==<br />
'''Электрогравиметриялық жеке бөлу'''<br />
[[Электролиз]] кезінде бірнеше металдардың бөліну ретін шешу<br />
үшін олардың стандартты потенциалдарын салыстыру керек. Егер<br />
олардың мэні айтарлықтай өзгеше болса, онда металды оңай<br />
анықтауға болады. Егер қалдық қонцентрациясы бастапқыдан ІО<sup>−4</sup>-<br />
10<sup>−5</sup> проценттей болса, металдың бөлінуін аяқталды деп санайды.<br />
Мұндай мөлшердегі үлеске бір электрондық алмасудағы потенциал<br />
бөлінуіне 0,12-0,18 В қажет.<br />
<br />
Екі металдың стандартты потенциал мәндері өзара жақын<br />
болган жағдайда, оларды бөлу үшін біреуімен кешенді қосылыс<br />
түзетін реагентті қолдануга болады. Бұл орайда [[аммиак]], [[калий]],<br />
тиоцианаминді, қымыздық, шарап қышқылы сияқтыларды пайдаланады. Кешенді қосылыстагы беріктік артқан сайын, электродты<br />
потенциал тым төмендейді. Осының нәтижесінде кешен түзетін<br />
қосылыссыз жеке бөліне бермейтін заттың иондарын жеке бөлу<br />
мүмкіндігі туындайды.<br />
<br />
Құрамында бірнеше катиондары болатын ерітінділерді талдау<br />
мақсатымен, аса тұрақты кешенді қосылыс түзетін көптеген әдістердің ұсынылғанына карамастан, мәндай қоспаларды электролиздеуді<br />
тұрақты потенциалды ұстап тұруды қамтамасыз ететін қосымша<br />
прибор мен салыстыру электродын құрылғы схемасына енгізіп,<br />
бақыланатын потенциалда жүргізген ыңғайлы. Ондай құрылғы<br />
міндетін потенциостат атқара алады. өндірісте оның П = 5827 М<br />
және П-5848 М екі түрі кен таралған. Сондай-ақ кулонометрдің<br />
потеициостатты бөлігін де пайдалануға болады.<br />
<br />
==Тұнбаға түсу қасиетіне әсер стетін себептер==<br />
'''Тұнбаға түсу қасиетіне әсер стетін себептер'''<br />
Электрогравиметрия әдісі кезінде барынша таза, тығыз, ұсақ<br />
кристалды шөгінді алуга ұмтылу қажет. Мұндай шөгіндіні ешбір<br />
ысырапсыз шайып, тазалап, кегттіріп, керек болса, қайтадан жеңіл<br />
ерітуге болады. Шөгінді қасиеті электролиздің жүру жағдайына<br />
тәуелді. Ток тығыздығы (ток күші мен электрод бетінің қатынасы)<br />
төмен болса, электролиз ұзақ жүріп, электродта әлсіз ұсталатып, ірі<br />
кристалл шогінді түзілуі мүмкін. Ал ток тығыздығы жоғары болса,<br />
металл иондарының разряд жылдамдыгы артып, [[катод]] маңаиындағы<br />
кеңістік таралып, сутек иондарының разряды үшін жағдай тудыратын [[катод]] потенциалы теріс аймаққа қарай ығысады (қонцентрациялық поляризация). Мұндайда сутек пен металл бірге бөлініп, сутек<br />
газы металды - оның шөгіндісін қоректендіреді. сөйтіп ол борпылдақ жұмсақтанып. электрод бетіне нашар жабысып, бірікпейді де,<br />
ауада оңай тотығып, қоректену көзін ағытып тастағанда ұнтақталып<br />
кетуі де мүмкін.<br />
<br />
Тожірибе көрсеткендей, ток тығыздығының орташа мәні (0,001-<br />
0,01 А/см<sup>2</sup> аралықта [[катод]] маңындағы кеңістіктегі металдың кемуі)<br />
ерітіндіде болатын [[диффузия]] есебінен толығып үлгереді, нәтижесінде катод потенциалы ығыспай тұрақты калып, бұған сәйкес<br />
сутек бөлінбей, катодқа берік жабысқан тығыз да жылтыр металл<br />
шөгіндісі ұсталады.<br />
<br />
Электр шөгінді жылдамдығын анықтаушы кезең катодты кеністіктегі катиондар диффузиясы болып табылады және бұған орай<br />
күллі ерітіндіні жақсы араластырып, температураны 60-80°С<br />
қыздырады.<br />
<br />
==Сынап электродындағы электролиз==<br />
'''Сынап электродындағы электролиз'''<br />
Сынап катодында жүргізілетін электролиз талдау әдісіне<br />
мүмкіндік ашады. Кедергі болатын иондардан жеңіл арылып, онан<br />
әрі талдауға кажетті бірнеше иондарды қалдырады. Мысалы, болат<br />
қорытпасын талдау кезінде, оны толық еріткен соң, темірді және<br />
басқа да кедергі келтіретін металдарды электр арқылы бөлгенде,<br />
сонда электролит ерітіндісінде [[алюминий]], [[ваннадий]], [[германий]],<br />
лантан сияқты өте аз мөлшердегі металдар қалады. Мысалы, осы<br />
әдіс арқылы мырышты қорытпаларды талдағанда да, ерітіндіден<br />
негізгі және басқа да қажетсіз металдарды бөліп, алюминий, [[магний]]<br />
сияқты активті металдарды қалдырады.<br />
<br />
Сынапты электрод сутек бойынша аса кернеулікке ие, ал қалыпты температура мен 0.01 А/см ток тығыздығында -1.04B. Осынын<br />
нәтижесінде, көптеген металдарды амальгамда (сынаптағы металл<br />
ерітіндісі) тіпті қышқылды ортадан бөліп алуға болады, өйткені<br />
бөлінген металл сынапта еріп, амальгамға айналады.<br />
<br />
Ал амальгамның түзілуі платина не басқа электродта бөлінбейтін, шөкпейтін металдардың бөлінуін жеңілдетеді.<br />
<br />
Сол сияқты, құрамында көптеген металы бар қоспаны сынапты<br />
катодта талдағанда, олардың күкірт қышқылды ерітінділерінен [[темір]], [[мыс]], [[никель]], [[кобальт]], [[мырыш]], [[германий]], [[күміс]], [[кадмий]], [[индий]],<br />
[[қалайы]], [[хром]], [[молибден]], [[қорғасын]], [[висмут]], [[селен]], [[теллур]], [[сынап]],<br />
[[алтын]], [[платина]], [[иридий]], [[родий]], палладий сияқты металдар жеке<br />
бөлініп, амальгам түзеді, ал [[алюминий]], [[берилий]], [[бор]], [[тантад]], [[ниобий]], [[вольфрам]], сирек жер элементтері, [[титан]], [[ванадий]], [[цирқоний]],<br />
және басқалары толығымен электролитте қалады. Бұл одіс бойынша,<br />
металдардың арасында рутений, [[мышьяк]] және сурьма толық<br />
бөлінбейді.<br />
<br />
Сонымен, қышқылды ерітінділерді электролиздегенде, сынапты<br />
катодта 20-дан астам металдар ерітіндіден амальгамға айналып,<br />
ерітіндіде шамалысы ғана қалады, әрине, бұл жай кен, минерал,<br />
қорытпа сияқты күрделі құрамды талдауды едәуір жеңілдетеді.<br />
<br />
==Ішкі электролиз==<br />
'''Ішкі электролиз'''<br />
Бұл - элекгрогравиметрияның құрамына енетін әдістің бір түрі.<br />
Ол гальваникалық жүп құрайтын электродтарды ерітіндіге<br />
батырғанда пайда болатын электр ток күшін пайдалану нәтижесінде<br />
ерітіндіден металдардың бөлінуіне негізделген. Аспап құрылысы екі электродтан тұрады:<br />
бірі платинадан, екіншісі талданылатынға қарағанда, біршама<br />
активті эйтеуір бір металдан жасалған. Мұндай электрод жүбыи<br />
электролитке батырғанда, потенциалдар айырымы туындайды.<br />
Активтігі біршама төмендеу платина электродында (катодта) ерітіндіден анықталатын металдың бөлінуінен тотықсыздану процесі<br />
жүреді: ал активтілеу электрод ери бастап, ерітіндіге өзіне сәйкес<br />
катиондар береді. Айталық, мыс сульфаты ерітіндісіне платина және<br />
мырыштан тұратын электрод жұбын енгізсе, онда мырыш металы<br />
мырыш катионына айналып, ерітіндіге ауысса, ерітіндідегі мыс<br />
катионы платина электродында тотықсызданып, шөгінді түрінде<br />
бөлінеді. Катодты көбінесе платина торынан, кейде жез не болаттан<br />
әзірлейді, ал анод үшін әдетте, [[мырыш]], [[никель]], [[кадмий]] және<br />
басқаларды пайдаланады. Анодты әр түрлі металдардан ауыстыра<br />
құрау арқылы. түрлі қоспадағы металдарды тиісті катион түрінде<br />
бөлуге болады. Катодта қалыпты потенциалы анод потенциалынан<br />
артық болатын металдар бөлінеді. Ал қалыпты потенциалы, [[анод]]-<br />
тікінен аз болатын барлық катиондар ерітіндіде калады. Олай болса,<br />
ерітіндіде бірнеше металдың иондары болса, әр түрлі анодты<br />
алмастыра отырып, әрбір металды рет-ретімен бөліп, анықтайды. Ол<br />
үшін, жеке бөлінген металдың салмағын өлшеп немесе гравиметрлік<br />
әдіс жеткіліксіз болған жағдайда оны тиісті еріткіште ерітіп, басқа<br />
сезімтал әдістің бірімен анықтайды.<br />
<br />
Жалпы ішкі электролиз әдісін түсті металдарды (олардың үлгідегі мөлшері 50 мг шамасында болса да) анықтау үшін қолданады.<br />
Сондай-ақ құрылым қарапайымдылығы оны кез келген лабораторияда тиімді етуі - бұл әдістің артықшылығы. Бөлінген металды,<br />
еріткіштің аз көлемінде қайта еріту арқылы қонцентрлейді.<br />
<br />
Үлгідегі анықталатын металл мөлшері молдау болса, ондайда<br />
белсенді деген электрод-анодта бөлінуі мүмкін. Мұны болдырмау<br />
үшін, анодтың беткі қабатын қоллодий сияқты желімнің өте нәзік<br />
қабатымен каптайды, ал кейде [[анод]] пен [[катод]] кеңістігін жартылай<br />
өткізгіш арқылы бөледі.<ref>Құлажанов Қ.С.Аналитикалық химия: II томдық оқулық . II - том. Оқулық. Алматы:«ЭВЕРО» баспаханасы, 2005. - 464 б. ISBN 9965-680-95-7</ref><br />
<br />
==Дереккөздер==<br />
<references/><br />
{{wikify}}<br />
<br />
{{Суретсіз мақала}}<br />
<br />
[[Санат:Аналитикалық химия]]<br />
[[Санат:Химия]]<br />
[[Санат:Ғылым]]</div>ArystanbekBot