https://kk.encyclopedia.kz/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%82%D1%82%D0%B0%D1%80Аммиакаттар - Түзету тарихы2026-04-18T09:47:38ZМына уикидегі бұл беттің түзету тарихыMediaWiki 1.23.3https://kk.encyclopedia.kz/index.php?title=%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%82%D1%82%D0%B0%D1%80&diff=46239&oldid=prevModerator: 1 түзету2025-04-25T18:25:35Z<p>1 түзету</p>
<table class='diff diff-contentalign-left'>
<tr style='vertical-align: top;'>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">← Ескі түзетулер</td>
<td colspan='1' style="background-color: white; color:black; text-align: center;">18:25, 2025 ж. сәуірдің 25 кезіндегі түзету</td>
</tr><tr><td colspan='2' style='text-align: center;'><div class="mw-diff-empty">(айырмашылығы жоқ)</div>
</td></tr></table>Moderatorhttps://kk.encyclopedia.kz/index.php?title=%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%82%D1%82%D0%B0%D1%80&diff=46238&oldid=prevGanS NIS: «Азот қосылыстары» деген санатты қосты (HotCat құралының көмегімен)2014-01-19T04:26:18Z<p>«<a href="/index.php?title=%D0%A1%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D1%82:%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82_%D2%9B%D0%BE%D1%81%D1%8B%D0%BB%D1%8B%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%80%D1%8B&action=edit&redlink=1" class="new" title="Санат:Азот қосылыстары (мұндай бет жоқ)">Азот қосылыстары»</a> деген санатты қосты (<a href="/index.php?title=%D0%A3%D0%9F:HOTCAT&action=edit&redlink=1" class="new" title="УП:HOTCAT (мұндай бет жоқ)">HotCat</a> құралының көмегімен)</p>
<p><b>Жаңа бет</b></p><div>'''Аммиакаттар''' - тұздар мен аммиактан түзелген комплексті қосылыстар. Мысалы, [Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Аналитикалық химияда комплекс қосылыс құрамындағы элементтерді, металдардың иондарын ашу үшін және оның мөлшерін табу үшін қолданылады.<br />
<br />
== Алынуы ==<br />
Аммиакаттар <br />
* су ертіндіде тұздар амиакпен (NH<sub>3</sub>) әсер ету арқылы алынады<br />
* газ түріндегі немесесұйық аммиакпен (NH<sub>3</sub>) қатты тұздарға әсер ету арқылы алынады.<br />
<br />
Мысалы, Cu<sup>2+</sup> + 4NH<sub>3</sub> → [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup><br />
<br />
Бұл жерде аммиактың судағы ертіндісі алдымен мыстың (II) иондарымен әсерлесіп, нәтижесінде жасыл түсті құбылмалы құрамды негізгі тұздар тұнба болып түседі. Бірақ олар реагенттін көбейгеде оңай еріп кетеді. Сосын көкшіл-күлгін түсті мыстың аммиакты комплексі түзеледі.<br />
Cu<sup>2+</sup> + 4NH<sub>4</sub>OH = [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup> + 4H<sub>2</sub>O<br />
<br />
== Химиялық қасиеттер ==<br />
Амииакаттардың ертінділері тұрақты болады. Тек сары-қоңыр түсті кобальт (ІІ) аммиакаты ауадағы оттегімен бірте-бірте тотығып шие-қызыл түсті кобальт (ІІІ) аммиакатына айналады. Тотықтырғыштардың әсерімен бұл реакция лезде өтеді.<br />
<br />
Комплекстардың түзелуі немесе ыдырауы Ле Шатле заңдылығымен диссоциация тепетеңдігінің жылжуымен байланысты. Егер Ag<sup>+</sup> және NH<sub>3</sub> концентрациясы көбейсе - комплекста түзеледі. Ал егер азайса - комплекс ыдырайды.<br />
<br />
[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> + 2Н<sup>+</sup> → Ag<sup>+</sup> + 2NH<sub>4</sub><sup>+</sup>,<br />
:[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> үшін Кн = 9.3 ·10<sup>-8</sup>, ал NH<sub>4</sub><sup>+</sup> үшін Кн = 6 ·10<sup>-10</sup>.<br />
<br />
== Дереккөздер ==<br />
* “Қазақстан”: Ұлттық энциклопедия/Бас редактор Ә. Нысанбаев – Алматы “Қазақ энциклопедиясы” Бас редакциясы, 1998<br />
<br />
[[Санат:Химия]]<br />
[[Санат:Азот қосылыстары]]</div>GanS NIS